14．化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
B．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

分析 A．明礬水解生成膠體，只能凈水不能淡化海水；
B．一般來講，化學藥品著火，可立即用水或泡沫滅火器滅火，但是能夠與二氧化碳反應的化學藥品著火，如金屬鈉，不能用水和泡沫滅火器滅火；
C．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質變性，所以鐵離子有毒，但是銅是人體內一種必需的微量元素，在人體的新陳代謝過程中起著重要的作用；
D．石油催化裂化的主要目的是提高輕質油的產量．

解答 解：A．“海水淡化”即利用海水脫鹽生產淡水，明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故A錯誤；
B．可溶性銅鹽中含有重金屬離子銅離子，重金屬離子可以使蛋白質變性，所以說可溶性銅鹽有毒；銅與人體健康有著密切的關系，銅是人體健康內一種必需的微量元素，在人體的新陳代謝過程中起著重要的作用，故B正確；
C．鈉、過氧化鈉都能夠與二氧化碳和水反應，所以金屬鈉著火時不能用水或泡沫滅火器滅火，故D錯誤；
D．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及海水資源的應用、微量元素在人體的中的作用、化學安全事故及其處理方法、石油裂化裂解等知識，題目難度中等，注意對相關知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示的轉化關系（某些產物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為HNO3，則W可能為Fe
B．若W為O2，X可能是S
C．若W為O2，則Z可能為NO
D．X→Z的離子反應可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件下的最佳組合是（　　）
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻．
A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A．用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案：4I++SiO2═H2O+Si4+
B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：HSO3-═H++SO32-
D．用鹽酸與碳酸鈉反應證明氯的非金屬性強與炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋正確的是（　�。�
A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
C．兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出
D．濃硫酸的濃度（98%）遠大于濃鹽酸的濃度（37%），高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨特的性質和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序為N＞P＞As（填元素符號）．
（2）已知N2O為直線形結構，結構式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子雜化軌道類型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質熔點/℃沸點/℃分解溫度/℃
NH3195.3239.7107.3
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學鍵比分子間作用力強得多．
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-離子的空間構型為正四面體．
（5）磷化鋁的結構與金剛石相似，其結構單元如圖所示：經過計算，該晶體的化學式是AlP．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關下列兩種溶液的說法中，不正確的是（　�。�
①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液    ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：①＞②
B．向①加水后所得溶液c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的比值變大
C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+）
D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
B．b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
D．d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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