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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的強氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分是亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2,還有硅、鋁等雜質)為主要原料生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7),主要工藝流程如圖:

1)步驟①中主要反應的化學方程式___。

2)步驟③中沉淀是___(填化學式)

3)步驟④中反應的離子方程式為___。

4)有關物質的溶解度如圖所示。

步驟⑤加氯化鉀固體后的具體實驗操作為___。經洗滌、干燥得到K2Cr2O7晶體樣品,得到的樣品中含有少量的NaCl等雜質,洗滌晶體適宜選用的試劑為___。

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

5)向一支試管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和幾滴K2Cr2O7溶液,經反應后發(fā)現上層為藍色的CrO5乙醚溶液。CrO5中鉻的化合價為+6價,求-2價和-1價氧的個數比為___,一段時間后,藍色逐漸消失,其反應的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O,消耗1molCrO5轉移電子的物質的量為___mol。

【答案】4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 H2SiO3Al(OH)3 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 +H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 a 1:4 3.5

【解析】

鉻鐵礦和碳酸鈉與空氣反應生成氧化鐵和鉻酸鈉,加水過濾出不溶的氧化鐵,加酸調節(jié)pH將硅酸鈉和偏鋁酸鈉變?yōu)槌恋,制得純凈的鉻酸鈉,再加酸轉化為重鉻酸鈉,加入氯化鉀利用溶解度的不同轉化為重鉻酸鉀,將溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到重鉻酸鉀。

⑴根據①②③中知道中反應物為Fe(CrO2)2、碳酸鈉、O2,產物主要是氧化鐵、鉻酸鈉,主要反應的化學方程式4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

故答案為4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2;

⑵反應①中副反應生成了硅酸鈉和偏鋁酸鈉,在步驟加硫酸調節(jié)pH,其沉淀是硅酸和氫氧化鋁,

故答案為H2SiO3Al(OH)3;

⑶步驟是加硫酸將鉻酸根轉化為重鉻酸根離子,反應的離子方程式為2CrO42 + 2H+ Cr2O72 +H2O,

故答案為2CrO42 + 2H+ Cr2O72 +H2O;

⑷根據溶解度隨溫度變化曲線可知,步驟加氯化鉀固體后的具體實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,經洗滌、干燥得到K2Cr2O7晶體樣品,得到的樣品中含有少量的NaCl等雜質,洗滌晶體適宜選用的試劑為冷水,原因是重鉻酸鉀在0℃溶解度很小,

故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾;a

CrO5中鉻的化合價為+6價,設-2價氧有x個,-1價氧有y個,x + y = 5,+6 -2x -y = 0 ,解得x = 1,y = 4,因此它們的個數比為1:4;用雙線橋分析,

消耗4 molCrO5轉移電子物質的量為14 mol,因此消耗1molCrO5轉移電子的物質的量為3.5 mol,

故答案為1:4;3.5。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。

①下列有機物中屬于芳香烴的是________(填字母),它與苯的關系是________,寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式:__________________________。

預測該芳香烴________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應。

②下列有機物中屬于羧酸類的是________(填字母)。

③下列有機物中屬于糖類的是________(填字母)。

a.油脂 b.纖維素 c.蛋白質

(2)化合物X的結構簡式為。

①一個X分子中有________種等效氫原子。

②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C===CH—CH2OH,請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式: ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】F2Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4XeF6三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易水解,其中:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2,下列推測正確的是(

A. XeF2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B. 某種氟化氙的晶體結構單元如右圖,可推知其化學式為XeF2

C. XeF4按已知方式水解,每生成3molO2,共轉移12mol電子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下將重新生成XeF2

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【題目】鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBrICl沸點由髙到低的順序為___,ICl相比,電負性較大的是___

2)碘原子價電子的電子排布圖為___。

3I3+屬于多鹵素陽離子,推測 I3+的空間構型為___,中心I原子的雜化軌道類型為___。

4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為___(填序號)。

5)離子化合物RbICl2存在復合陰離子,且晶體結構與NaCl相似,晶胞邊長為685.5pm(1pm=10-12m),RbICl2晶胞中含有___個氯原子,RbICl2晶體的密度是___gcm-3(只要求列算式,不必計算出數值, 阿伏伽德羅常數為NA)。

6)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華。易溶于 水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為____。

7)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質,常溫下做以下實驗沒有意義的是

A.pH試紙測得0.010 mol/L氨水的pH10

B.pH試紙測得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH7

C.比較濃度均為 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的導電能力

D.10mL 0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞,顯粉紅色,再滴加少量稀鹽酸,顏色變淺

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【題目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應:O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L-1,15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數據如下表所示;卮鹣铝袉栴}:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol/L

0.050

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

計算該反應在120180s間的平均反應速率v(OH-)=_________;比較120180s180240 s 區(qū)間的平均反應速率的大小,前者___________后者(填>,<或=),理由是:____________

(2)某研究小組在實驗室將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,溫度恒定,固體試樣體積忽略不計),t1時刻,反應:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達到分解平衡。請在圖中畫出容器內NH3CO2的物質的量濃度隨時間變化的趨勢圖:_________

(3)工業(yè)上合成尿素的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定溫度和壓強下,往容積可變的密閉容器內通入物質的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應。下列說法中能說明該反應一定達到化學平衡的是_______________。

A.斷裂amolN—H鍵的同時消耗a/2 mol的尿素

B.密閉容器中二氧化碳的體積分數保持不變

C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變

D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:

(1)檢驗該裝置氣密性的方法是___________________。

(2)濃硫酸的作用是__________

(3)下列有關該實驗的說法中,正確的是___________

A.a試管中加入沸石,作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為CH3COOH CH3CH218OH,則乙酸乙酯中含有18O

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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究SO2Cl2能否發(fā)生反應,設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣,該反應的化學方程式:___________。

(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2,該反應的化學方程式:___________。

(3)為驗證SO2Cl2發(fā)生了反應,小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2Cl2反應,生成了Cl-,只要檢驗到生成的Cl-即可,甲取適量B中樣品于試管中,向其中滴加少量___________溶液,有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理,認為應該在裝置AB間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理,理由是:___________。

④丙同學取溶液X于試管中,加入少量反應后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正確結論:SO2Cl2同時通入水中,可以發(fā)生反應。溶液X_________(填選項序號)。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________

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