某化學(xué)小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀,可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”,并據(jù)此擬定了如下幾個相關(guān)題目,請你給出相應(yīng)答案(不必寫求解過程).
(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O(MnO
2不能氧化稀鹽酸).用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO
2充分反應(yīng);②用87gMnO
2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng).不考慮HCl 揮發(fā),則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
<
<
(填“>”、“<”或“=”)方法②.
(2)寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
.
用100mL、18.0mol?L
-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量
<
<
(填“>”、“<”或“=”)0.900mol.
(3)25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L
-1的濃硝酸中,起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
.一段時間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).若生成的氣體只有NO、NO
2兩種成分,其在標準狀況下的總體積為
8.96L
8.96L
.