【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究,對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如表。
(1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是___。
(2)某同學提出“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒……”,有可能只是發(fā)生了鋁單質的燃燒放大量熱。試利用化學性質設計實驗驗證鋁熱反應的發(fā)生:___。
【答案】固固反應不充分、鋁的熔點低于鐵的熔點 取一定量樣品于試管,加足量較濃NaOH充分振蕩、反應,直至無氣體產(chǎn)生;靜置,用傾析法倒出濾液,在固體中加足量稀硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀試劑,若出現(xiàn)藍色沉淀則證明鋁熱反應已發(fā)生。
【解析】
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鋁的熔點低于鐵的熔點,且固固反應不充分,所以鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。
(2)要證明鋁熱反應已發(fā)生只需要說明反應中有鐵生成即可,所以實驗方案為取一定量樣品于試管,加足量較濃NaOH充分振蕩、反應,直至無氣體產(chǎn)生;靜置,用傾析法倒出濾液,在固體中加足量稀硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀試劑,若出現(xiàn)藍色沉淀,則證明鋁熱反應已發(fā)生。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.0~20s內(nèi),平均反應速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·s-1
B.升高溫度,可使正逆反應速率均增大
C.達到平衡時,混合氣體的壓強保持不變
D.10 s時,正、逆反應速率相等
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【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( 。
A. c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10
B. c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下,溫度對反應的影響如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是( )
A.該反應在T1時的平衡常數(shù)比在T2時的小
B.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小
C.T2時,反應達到平衡時生成甲醇的反應速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
D.T1時,若反應達到平衡后CO2的轉化率為x,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為(2-x)∶2
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【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結構簡式為:。由A、X為原料,按如下流程可以合成甲,其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應制得,試劑X的質譜圖顯示最大的峰值為106。
已知:a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O
b.++H2O
c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結構,易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉化為穩(wěn)定結構:
請回答下列問題:
(1)已知A分子中氧元素的質量分數(shù)為19.88%,碳元素的質量分數(shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素,且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰,峰面積之比為2∶2∶1,則A的結構簡式為___;
(2)下列說法不正確的是___;
A.有機物A能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B.有機物X不可能有能與Na單質發(fā)生置換反應的同分異構存在
C.有機物G的分子式為C13H14O3,能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應
D.有機物D分子內(nèi)最多4原子共線,且所有原子均可能共面
(3)寫出B→C的化學方程式:___;
(4)H是E的同分異構體,寫出滿足下列條件的H的結構簡式___;
①1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應生成2molCu2O;
②H的核磁共振氫譜上共有四個吸收峰。
(5)聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料,其性質穩(wěn)定、無毒、粘結強度高,是一種環(huán)保的膠黏劑,設計由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。
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【題目】溫度為T時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質的量 / mol | 平衡時SO3的物質的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時SO3的物質的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時v正<v逆
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【題目】最近意大利科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,形成1 mol 放出942 kJ熱量;Ⅱ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92 kJ/mol,N4(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( )
A.ΔH2>0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定
C.ΔH2=2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無關
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是( )
A. 分散系的分類:
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D. 如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應有關
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗,其目的是_____。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。
(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實驗操作為_____、_____、_____。烘干操作需在低溫條件下進行,原因是_____。
(4)取27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如上圖所示。分析數(shù)據(jù),90℃殘留物的化學式是_____。440℃~470℃時固體物質發(fā)生反應的化學方程式是_____,做出這一判斷的依據(jù)是_____。
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