下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�
B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
D

試題分析：pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同，正確順序為①=②＞③，故A正確；選項B中如果HA是強酸，則消耗HA的溶液體積是10ml。如果HA弱酸，則消耗HA的溶液體積小于10ml，B正確；C中溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于NH4＋的水解程度，則c(Cl－)＞c(NH3·H2O)。根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；D中根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)，根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－），則c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)，D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法正確的是
A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)
C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是
A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．K點對應的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于_      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是
A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1
C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4
D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人類正在研究發(fā)展從海底開采可燃冰（CH4?nH2O）的技術，以解決能源問題。下列有關說法錯誤的是
A．可燃冰是分子晶體，熔沸點低
B．CH4分子結構是對稱的
C．H2O是非極性分子
D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解決酸雨問題

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