下列說法中錯誤的是
A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同
D

試題分析：0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量是0.5 L× 2 mol/L＝1mol，氯化鋁溶于水，Al3＋水解，所以Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個，A正確；0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸中氯化氫的物質的量是0.5L×10mol/L＝5mol，則在標準狀況下氯化氫的體積是5mol×22.4L/mol＝112L，B正確；溶液是均一、穩(wěn)定的，則從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1，選項C正確；選項D中根據(jù)可知，98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)的濃度＝＝18.4 mol/L，所以選項D不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對一定物質的量濃度溶液的含義、計算依據(jù)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的易錯點是選項A，注意鋁離子的水解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C．BC段發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-= CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是
A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
B．應更多地利用石油和煤生產基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�
B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2S為弱酸，關于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)
A．常溫下，pH小于7
B．存在關系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃時，由水電離產生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

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