向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是
[     ]
A．充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2+存在
B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1mol CuI會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol e-
C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2+比SO2的氧化性強(qiáng)
D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2 +I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?吉林一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南通二模）向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?資陽(yáng)二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cul，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列分析正確的是（　�。�
A、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成1mol白色沉淀B、通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S02的漂白性C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞S02

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