下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關
D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
D
化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度和化學計量數(shù)有關系，所以選項A、B、C都是錯誤的，只有選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度（mol·L－1）
0.1
0.2
0
平衡濃度（mol·L－1）
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為X＋3Y2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是
A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強K值減小
C．升高溫度K值增大D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有
A．升高溫度B．增大N2濃度C．減小壓強D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是
A．A的平均反應速率為0．15mol/(L·min)B．平衡時，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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