在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
B．反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% 
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L－1
B

試題分析：反應(yīng)①、②起始和平衡時(shí)c(A)均相同，達(dá)到平衡需要的時(shí)間②比①短，說(shuō)明②中使用了催化劑，K相等，A錯(cuò)誤；
反應(yīng)①或②：
A(g)+2B(g) C(g)
起始(mol/L)  0.1   0.2
平衡(mol/L)  0.06  0.12       0.04
K=。
反應(yīng)③：
A(g)+2B(g) C(g)
起始(mol/L)  0.1   0.2
平衡(mol/L)  0.04  0.08      0.06
K=。
反應(yīng)③比反應(yīng)①平衡常數(shù)大而且反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)③比反應(yīng)①溫度高，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；
實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，C錯(cuò)誤；
減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，若使c(A)="0.060" mol·L－1則與①是等效平衡，但①、③溫度不同，不可能是等效平衡，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）
A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，可采用的方法是
A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

0
500
1000

5.00
3.52
2.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為_______________。
(3)在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1。則T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案