7．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒，操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將用到的實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（有鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、泥三角外，還有B（填代號(hào)）；
A．試管B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯
（2）第2步：含I-溶液的獲取，其操作有溶解和過濾；
A．蒸餾B．分液C．過濾
（3）第3步：證明該溶液中含有I-，請(qǐng)你寫出第二種不同的方法（試劑自選）
方法選用試劑現(xiàn)象
第一種（萃�。�氯水、四氯化碳下層溶液顯紫色
第二種 

分析 （1）灼燒固體用坩堝加熱；
（2）獲取溶液，溶解后需過濾除雜不溶物雜質(zhì)；
（3）檢驗(yàn)碘離子，可加入氯水，生成碘易溶于四氯化碳，也可用淀粉檢驗(yàn)．

解答 解：（1）灼燒固體用坩堝加熱，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（有鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、泥三角外，還有坩堝，故答案為：B；
（2）獲取溶液，溶解后需過濾除雜不溶物雜質(zhì)，故答案為：過濾；
（3）檢驗(yàn)碘離子，可加入氯水，生成碘易溶于四氯化碳，也可用淀粉檢驗(yàn)，可觀察到溶液變藍(lán)色，故答案為：氯水、淀粉；溶液變藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及碘的提取和檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法的把握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相等質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．兩者生成硝酸銅的物質(zhì)的量不同
B．濃硝酸產(chǎn)生的氣體更少
C．稀硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)更低，所以稀硝酸的氧化性更強(qiáng)
D．兩個(gè)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是Na2CO3．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）①③④⑤．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動(dòng)   ④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生放熱反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．填空
（1）畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結(jié)構(gòu)；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點(diǎn)反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+．正極發(fā)生的反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負(fù)極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（6）已知：4gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應(yīng)的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表．

溶液加入的物質(zhì)字母代號(hào)
①飽和石灰水通過量CO2B
②AlCl3溶液通過量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列原子中可以形成R+離子的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為13B．質(zhì)子數(shù)為17
C．M層比L層少6D．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

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