17．下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是（　　）
A．位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

分析 A．ⅦA族中氟元素沒有正化合價，同族其它元素都有正化合價；
B．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，相對分子質量增大；
C．ⅡB族、ⅢA族相鄰，ⅡB處于第12列，ⅢA族處于第13列；
D．過渡元素包含副族、Ⅷ族元素．

解答 解：A．ⅦA族中氟元素沒有正化合價，同族其它元素都有正化合價，故A錯誤；
B．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱，則熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，相對分子質量增大，則熔沸點逐漸升高，故B錯誤；
C．ⅡB處于第12列，ⅢA族處于第13列，x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)為x+1的元素一定處于ⅢA族，故C正確；
D．金屬與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，過渡元素包含副族、Ⅷ族元素，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素周期表的結構等，難度不大，注意把握元素周期表結構．

練習冊系列答案
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（1）畫出Z的原子結構示意圖；
（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為或；
（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為H2或C；
（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3或2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

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5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA
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D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

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12．電解普通水和重水（${\;}_{2}^{1}$H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．

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