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7．下列推斷正確的是（　　）
A．BF3是三角錐形分子
B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結構
C．CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-H σ鍵D

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子的空間構型和雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．

解答 解：A．三氟化硼中硼原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以三氟化硼是平面三角形結構，故A錯誤；
B．氨根離子中氮原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以銨根離子是正四面體結構，故B錯誤；
C．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子以sp3雜化，分子中的碳原子以2個2s電子和2個2p電子分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵，故C錯誤；
D．甲烷分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵，且四個C-H完全相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了分子的空間構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，注意甲烷分子中4個C-H化學鍵如何形成的，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是（　　）
A．位于同一主族的元素的價電子數相同，則各元素的常見化合價也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質的熔沸點隨元素原子序數的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則
（1）反應中消耗HNO3的物質的量為0.11mol．
（2）計算所收集氣體中的各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．上述反應X+Y→Z屬于加成反應
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速為0.05mol•L-1•min-1．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為1.5mol．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是BD
A．容器內氣體的質量保持變    
B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表達式正確的是（　　）
A．碳原子的L層電子軌道表示式：
B．氯化氫的電子式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結構特征：Fe2+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，M為+1價．晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵
B．晶體的化學式可表示為[M2Fe（CN）3]
C．M+離子位于晶胞體心
D．與每個Fe2+距離相等且最近的CN-有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內生成1molN2O4的同時生成2molNO2，達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態(tài)
D．加入適當的催化劑，NO2的轉化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：
時間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應開始直至10min時，N2O4的平均反應速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N2和水，則放電時負極電極反應式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有八種物質：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷�、哙彾妆健、喹h(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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