【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過(guò)程中,當(dāng)pH=5時(shí)，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋?zhuān)?/span>C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

【答案】B

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)，斜線(xiàn)表示c(H+)/c(H2C2O4)與c(HC2O4-)的乘積等于1×10－2，斜線(xiàn)表示c(H+)/c(HC2O4-)與c(C2O42-)的乘積等于1×10－5。

A、根據(jù)圖示，Ka1(H2C2O4)= =1×10－2，故A正確；

B、根據(jù)電荷守恒C(Na＋)+ C(H＋)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根據(jù)圖示，Ka2(H2C2O4)= ，當(dāng)pH=5時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H＋)=，故B錯(cuò)誤；

C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，HC2O4-電離平衡常數(shù)是1×10－5、水解平衡常數(shù)是，所以，草酸氫根離子的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，因此該溶液呈酸性，故C正確；

D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，K不變，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設(shè)生成氣體完全逸出），同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體（已知難溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3種離子

B. CO32-、K+—定不存在

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞Fe3+；還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

（1）下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是：___（可多選）；

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

（2）把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí)，氯氣可以氧化Fe2+和Br-，請(qǐng)問(wèn)氯氣先氧化哪一種離子？___（填寫(xiě)離子符號(hào)）；

（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完成后，溶液中1/2的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀(guān)察下圖所記錄的現(xiàn)象，其中判斷各瓶所注入的液體正確的是（ ）

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是

A. H2

B. Ag(NH3)2OH溶液

C. HBr

D. Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫(xiě)出草酸的電離方程式______________、_____________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快，褪色速率后來(lái)加快的原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下,將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,隨著水的加入,下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是

A. B. C. n(OH-) D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，11.2L CH4與H2的混合氣體恰好與11.2L O2完全反應(yīng)生成CO2和H2O，則原混合氣體中的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9

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同步練習(xí)冊(cè)答案