【題目】在溫度不變的條件下,將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,隨著水的加入,下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是

A. B. C. n(OH-) D.

【答案】A

【解析】

A. 由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，則=，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，所以減小，故A符合；

B. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，溫度不變時(shí)Kb不變，則不變，故B不符合；

C. 在溫度不變的條件下將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋，稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故C不符合；

D. 在溫度不變的條件下將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）_____。

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

c（mol/L）

0.25mol/L

（4）判斷K+是否存在，若存在，其最小濃度為________，若不存在，請(qǐng)說明理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí)，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于甲烷的下列說法中，不正確的是

A.是組成最簡單的烷烴

B.與CH3CH2CH3互為同系物

C.是易溶于水的氣體

D.在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 金屬性：甲<丙

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊

C. 原子半徑：丁>丙>甲

D. 最外層電子數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，某同學(xué)利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

I.氯氣的制備

（1）裝置C的名稱為_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序?yàn)?/span>_______________（填字母）。

（3）裝置F的作用為___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制備

（4）已知：氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放熱，當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。

（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示

B.Q的值與反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C.若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

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