Question

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1:6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO            B．NO₂        C．N₂O             D．NH₄NO₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的FeS和HNO₃的物質(zhì)的量分別是1mol和3mol。則反應(yīng)中1mol硝酸鐵，所以被還原的硝酸是6mol-1mol×3=3mol。1molFeS失去電子的物質(zhì)的量是1mol+8mol=9mol。因此根據(jù)電子的得失守恒可知，1mol硝酸得到的電子的物質(zhì)的量是9mol÷3=3mol，所以還原后氮元素的化合價是+（5-3）=+2價，即還原產(chǎn)物是NO，答案選A。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷

點評：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，關(guān)鍵是是判斷出還原劑和氧化劑，然后依據(jù)電子的得失守恒進行計算即可。