Question

已知FeS與某濃度的HNO₃反應時生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1:6，則該反應的還原產物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

Answer 1

A

解析試題分析：設參加反應的FeS和HNO₃的物質的量分別是1mol和3mol。則反應中1mol硝酸鐵，所以被還原的硝酸是6mol-1mol×3=3mol。1molFeS失去電子的物質的量是1mol+8mol=9mol。因此根據電子的得失守恒可知，1mol硝酸得到的電子的物質的量是9mol÷3=3mol，所以還原后氮元素的化合價是+（5-3）=+2價，即還原產物是NO，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關計算和判斷
點評：氧化還原反應的有關計算，關鍵是是判斷出還原劑和氧化劑，然后依據電子的得失守恒進行計算即可。