【題目】W、XY、Z118號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。YW的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。

1)寫出元素符號(hào):W____,X____,Y____Z____。

2X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________(填“得到”或“失去”)電子時(shí),形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子,形成的陰離子的電子式為_____________.

3)由XY、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

【答案】H O Na S 失去 Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-

【解析】

短周期的金屬只有Li、Be、NaMg、Al,YW的最外層電子數(shù)相等即WY同族,所以W只能是H(氫);因不存在稀有氣體,所以如果YLi,X就成了稀有氣體,不成立,所以YNa,Y的質(zhì)子數(shù)是11,W的質(zhì)子數(shù)是1,X的質(zhì)子數(shù)有可能是5,6,78,9Y+Z就應(yīng)該有18,21,2427,30等可能,但Z一定大于Y,也就是12以上,算到最大的短周期元素Cl也只有17,加起來(lái)是28,那么Y+Z就一定小于等于28,28不是3的倍數(shù),有2427兩解:1,711,13(鋁)不成立,1,8,11,16 成立,所以W、X、Y、Z分別為:HO,Na,S;

1)根據(jù)以上分析可知,W、X、Y、Z分別為:HO、Na、S;

(2) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

YNa最外層有1個(gè)電子,已失去電子1個(gè)電子,形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

Z得到電子,形成的陰離子的電子式為

3)由XY、Z形成的一種化合物是Na2SO4或者Na2SO3電離方程式為

Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-

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⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。

⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng),會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。

⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)],現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過(guò)量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)______________

已知:2IClO2H+I2ClH2O,I22S2O32-2IS4O62-。

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容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

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D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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