Question

【題目】W、X、Y、Z為1～18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。

（1）寫出元素符號(hào)：W為____，X為____，Y為____，Z為____。

（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.

（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

Answer 1

【答案】H O Na S 失去 Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-

【解析】

短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫）；因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就應(yīng)該有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起來(lái)是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍數(shù)，有24，27兩解：1，7，11，13（鋁）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為：H，O，Na，S；

（1）根據(jù)以上分析可知，W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S；

(2) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

Y是Na最外層有1個(gè)電子，已失去電子1個(gè)電子，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

Z得到電子，形成的陰離子的電子式為

（3）由X、Y、Z形成的一種化合物是Na2SO4或者Na2SO3電離方程式為

Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-