【題目】下列物質(zhì)互為同分異構體的是( )。
A. 12C和14CB. CH4和C2H6
C. C2H5OH和CH3OCH3D. O2和O3
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【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體,分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH與醋酸體積關系如圖,下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a=12.5
B. C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】回答下列問題:
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)
(3)常溫下將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”,下同)
(4)常溫下若將0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
(5)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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【題目】半導體工業(yè)會產(chǎn)生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00 mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)
(2)工業(yè)上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水,處理時要控制反應池中呈堿性,目的是_______。
(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:
已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機酸。
①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,試從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是為了除去CaCO3,酸洗時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
③最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量__________ (填“多"、“少”或“相等”),理由是____________________________________________________________。
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【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè),請完成下列計算:
(1)當電解產(chǎn)生0.2molNaOH時,能收集到標準狀況下的H2____L。
(2)已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265,取200g飽和食鹽水進行電解,當NaCl反應了一半時停止電解,
①求出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。____(寫出計算過程,保留3位小數(shù))
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【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下:
完成下列填空:
(1) 乳酸中的官能團名稱是___________ 。A 的結構簡式是___________。
(2)反應②的反應類型是___________。反應③的條件是___________。
(3)反應④的化學方程式為____________________________________________。
(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料,由乳酸聚合得到,其結構如下:
聚乳酸降解時,會產(chǎn)生自催化效應(降解的速度會越來越快) ,請解釋原因__________。
(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。
(合成路線常用的表示方式為:A B ... ... 目標產(chǎn)物)
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【題目】W、X、Y、Z為1~18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。
(1)寫出元素符號:W為____,X為____,Y為____,Z為____。
(2)X的原子結構示意圖為__________,Y___________(填“得到”或“失去”)電子時,形成的離子結構示意圖為________________;Z得到電子,形成的陰離子的電子式為_____________.
(3)由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.
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