Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�

A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg（HCO₃）₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）₂而不是MgCO₃

B．用pH數(shù)據(jù)推測不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

Answer 1

分析：A、根據(jù)的Mg（HCO₃）₂性質(zhì)和Mg（OH）₂的溶解性分析；
B、用pH數(shù)據(jù)推測不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大�。�
C、反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大小關(guān)系，反應(yīng)速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)以及外界條件有關(guān)；
D、化學(xué)平衡常數(shù)的含義分析判斷，平衡常數(shù)是衡量平衡進(jìn)行程度的物理量；

解答：解：A、Mg（HCO₃）₂加熱時(shí)易分解，一般情況下生成MgCO₃，但在解熱時(shí)分解生成Mg（OH）₂沉淀，說明Mg（OH）₂比MgCO₃溶解度更小，故A正確；
B、用pH數(shù)據(jù)推測不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小PH越小弱堿陰離子水解程度越大，故B正確；
C、反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大小關(guān)系，反應(yīng)速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，不能用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢，但可用來比較相似反應(yīng)的快慢，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．它能很好地表示出反應(yīng)進(jìn)行的完全程度．一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物剩余濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，也就是正反應(yīng)的趨勢越強(qiáng)．，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鹽溶液酸堿性判斷、反應(yīng)熱以及物質(zhì)的性質(zhì)，平衡常數(shù)意義等問題，本題難度不大，注意化學(xué)中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，多積累．