在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋


解析　該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫(xiě)出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出離子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A項(xiàng)，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項(xiàng)，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質(zhì)的量之比為1∶8，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子得失守恒，O→H，1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子8 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋，錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．棉花的主要成分是纖維素

B．過(guò)多食用糖類(lèi)物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖

C．淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

D．纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5

b．屬于芳香族化合物         

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．屬于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是_________________________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                               (　　)。

A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號(hào))。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進(jìn)行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強(qiáng)于Na2FeO4的

C．FeSO4只有還原性，沒(méi)有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4

(2)對(duì)于方法c下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．還原產(chǎn)物只有Na2O

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

(3)對(duì)于方法d，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

②寫(xiě)出Na2FeO4與H2O反應(yīng)的離子方程式：____________________________，

請(qǐng)你推測(cè)Na2FeO4除了能消毒殺菌外，另一個(gè)用途是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是    （    ）

    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）  △H=+49．0 kJ／mol

    ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）  △H=-192．9 kJ／mol

    根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是                                                  （    ）

    A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

    B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

    C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192．9 kJ

    D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.8 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（    ）

①過(guò)量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

A．②③④⑥      B．②③⑤⑦         C．①③⑤               D．①②③④⑥

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