化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（    ）

①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

A．②③④⑥      B．②③⑤⑦         C．①③⑤               D．①②③④⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是                      （    ）

    A．MnO2+4HCl（濃）    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

    C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－

B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

    D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C.0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

   c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（    ）

A．2.3               B．1.7              C．2            D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．4∶1       B．3∶1       C．2∶1       D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦          C．①③④⑤          D．全部

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