下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(  )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤             B.②③⑤

C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥


解析:通過金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的劇烈程度,證明羥基氫的活潑性,①正確;CH2===CHCHO中碳碳雙鍵和醛基均與KMnO4酸性溶液反應(yīng),②錯(cuò)誤;苯與苯酚的混合液中加入濃溴水,產(chǎn)生三溴苯酚沉淀,但此沉淀溶于苯,不能過濾,③錯(cuò)誤;SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色證明SO2具有還原性,不是漂白性,④錯(cuò)誤;石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液時(shí)鎂不會(huì)析出,銅析出,⑤正確;通過測(cè)量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH大小,可以比較碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱,從而比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱,⑥正確。

答案:C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有①Na2CO3溶液、贑H3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是(  )

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         ,

控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是                                    。

(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是                              

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

pH=     時(shí),Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=  [水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計(jì)算式,寫出計(jì)算結(jié)果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解,當(dāng)電路中通過1.4 mol電子時(shí),鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時(shí)生成K2FeO4的質(zhì)量為     

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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(   )

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時(shí),Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池的放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理

B.用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大,則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A.用圖甲裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

B.用圖乙裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

C.用圖丙裝置檢驗(yàn)電流的方向

D.用圖丁裝置制取少量Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氨水是一種常用的化學(xué)試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如右裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨氣。已知:NH3·H2O(濃)+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在________(填“A”或“B”)中。

②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因:_______________。

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣,請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。

(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng),且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請(qǐng)你完成如下猜想:

①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大小;

因素二:________________。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。

提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L-1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)用品:燒杯(裝有熱水)、試管

實(shí)驗(yàn)

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

及結(jié)論(步驟

1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液

2

(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.005 0 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定,滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點(diǎn),重復(fù)3次實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 mL,則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3                       B.△H1<△H3

C.△H1+△H3 =△H2                  D.△H1+△H2 >△H3

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