下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯


選C。若有固體或純液體,不可用其表示化學(xué)反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.8 mol·L-1·s-1是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為0.8 mol·L-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系,故D項(xiàng)錯(cuò)誤


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)Li3N中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為________。

(2)O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol-1,O—O鍵的鍵能為142kJ·mol-1,說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)BF3與F-可形成BF4-離子。BF3與F-形成BF4-離子時(shí),二者形成的化學(xué)鍵為________鍵。

(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,則X的元素符號(hào)是________,基態(tài)X+的電子排布式為_____________________________________________。

(5)與N2互為等電子體的一種分子為        (填化學(xué)式),該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4,工藝流程如下。

回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱________,操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗(yàn)該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是________(填序號(hào))。

選擇氨氣的制取裝置后,再選用下列裝置收集干燥的氨氣,并制取硫酸銨溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接__________________________。

(4)該小組還通過實(shí)驗(yàn)研究氨氣的性質(zhì)。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無(wú)毒物質(zhì),預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2________ L。

實(shí)驗(yàn)過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:

①NO2氧化性較弱,不能將NH3氧化;

②在此條件下,NH3的轉(zhuǎn)化率極低;

③________________________________________________________________________。

此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過對(duì)亞硫酸鈉組成元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質(zhì),若已變質(zhì),則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為Na2SO3溶液沒有變質(zhì)。

方案Ⅱ:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為Na2SO3溶液完全變質(zhì)。

乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理,乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ:________;方案Ⅱ:________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì),量取60 mL標(biāo)簽上注明為1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液放入A裝置中,通過測(cè)量生成的SO2質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________,該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________,分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母);

a.濃硝酸  b.65%硫酸

c.濃鹽酸  d.20%硫酸

②改進(jìn)缺陷后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g,則Na2SO3變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì),乙的方案太復(fù)雜了,他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對(duì)環(huán)境的影響),請(qǐng)你發(fā)表自己的看法(若不同意,請(qǐng)說明理由;若同意,請(qǐng)寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論):______________________。

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下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入物的體積)不正確的是

(  )

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1

NaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液滴加過量氨水

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一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是(   )

A.2、6、3、5               B.3、1、2、1

C. 3、1、2、2              D.1、3、2、2

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下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(  )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤             B.②③⑤

C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥

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實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:

請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)甲方案:

①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________;

②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)=__________。

(2)乙方案:將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5 h,升溫到60 ℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O) =250 g·mol-1]。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50~60 ℃,不宜過高的原因是______________;

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為______________。

(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的________(填序號(hào));

A.CaO  B.NaOH  C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3  E.Fe2(SO4)3

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是______________;

(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條):____________________、__________________。

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