Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L D₂中含中子數(shù)為2N_A
• C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
• D、1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，只需計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、1molMg全部反應(yīng)失電子2mol．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，只需計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)=

46g

46g/mol

=1mol，混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算 D₂中含中子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molMg全部反應(yīng)失電子2mol，與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．