Question

反應(yīng)4NH₃（氣）+5O₂（氣）?4NO（氣）+6H₂O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.54mol，則此反應(yīng)的平均速率

.

v

（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

• A、

  .

  v

  （NH₃）=0.0012mol．L^-1．s^-1
• B、

  .

  v

  （O₂）=0.0125mol．L^-1．s^-1
• C、

  .

  v

  （NO）=0.0010mol．L^-1．s^-1
• D、

  .

  v

  （H₂O）=0.054mol．L^-1．s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進(jìn)行判斷．

解答： 解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.54mol，則v（H₂O）=

0.54mol 10L

30s

=0.0018mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.0018mol?L^-1?s^-1=0.0012mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.0018mol?L^-1?s^-1=0.0015mol?L^-1?s^-1，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0018mol?L^-1?s^-1=0.0012mol?L^-1?s^-1，故C錯(cuò)誤；
D、v（H₂O）=0.0018mol?L^-1?s^-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．