【題目】下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是( )
A.NH3
B.O2
C.HBr
D.HCl

【答案】B
【解析】氧氣是單質(zhì)和水不反應(yīng),不能形成電解質(zhì).氨氣溶于水生成一水合氨,屬于電解質(zhì).CD都是電解質(zhì),.

所以答案是：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是 。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

（3）B的分子式是 。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。

i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。

（6）試以乙烯為主要原料（其它無(wú)機(jī)試劑自選）合成乙二醇，請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F+的最外層電子排布全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）。

（3）E(BD)4為無(wú)色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為 ，E與BD之間的作用力為 。

（4）①寫(xiě)出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。

③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】P2O5中P元素的化合價(jià)為( )
A.+3
B.+5
C.+4
D.+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。

甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

乙：根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請(qǐng)回答：

（1） 電源中A極是 極，鋁極的電極反應(yīng)式為 ；

（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是 。

丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。

（1）先設(shè)計(jì)了如下三種方案：

Ⅰ Al3+→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ

從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤(pán)天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、 ；

②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱(chēng)其質(zhì)量為ｍ1 g（全部用于制氫氧化鋁）；

③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；

④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

⑥將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體ｍ2 g。

試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。

（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。

（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是 。

（4）A步操作為 要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化

C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)

D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C. 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D. 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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