Question

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F+的最外層電子排布全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）。

（3）E(BD)4為無(wú)色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為 ，E與BD之間的作用力為 。

（4）①寫(xiě)出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。

③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm－3。

Answer 1

【答案】（1）3d84s2（2）H<C<N<O

（3）分子晶體 ；配位鍵

（4）①BF3；16 NA②LaNi5；

【解析】試題分析：:A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大. A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，則A為H元素; B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素; D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，則D為O元素，故C為N元素; E4+與氬原子的核外電子排布相同，則E為Ti元素; F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，則F為Ni元素， (1)E為22號(hào)元素Ti，其價(jià)層電子排布式為3d24s2； (2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O＞N＞C＞H; (3)Ni(CO)4熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體;Ni為過(guò)渡元素容易提供空軌道，而CO提供孤對(duì)電子，二者形成配位鍵; (4) （4）①與CO32－互為等電子體的分子的化學(xué)式BF3; 1 mol配合物離子[Ni(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16 NA；③該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)，所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為1+8× 5，晶胞實(shí)際含有的鑭原子為8× 1，所以晶體的化學(xué)式LaNi5;一個(gè)晶胞的質(zhì)量是g，一個(gè)晶胞的體積是，該晶胞的密度為g．cm－3。