現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答下列問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個未成對的電子
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是:I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負性最小的元素
G原子核外M層全充滿,N層只有一個電子
(1)C原子中能量最高的電子所處的能級
 
; E原子的核外電子排布圖
 

(2)化合物CA5中含有的化學鍵類型有
 
; A、非極性共價鍵; B、極性共價鍵;C、配位鍵;D、離子鍵;
(3)B的一種單質(zhì)X的晶胞如圖所示,若棱長是a cm,晶體密度表達式
 
; 
(4)A與D能形成10電子分子和18電子分子,其中10電子分子的VRSED模型為
 
;18電子分子極易溶液于水,其主要原因是
 

(5)檢驗F元素的實驗方法
 
.用原子結(jié)構(gòu)知識解釋該實驗現(xiàn)象
 
;
(6)G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水,得深藍色溶液,再加入乙醇后有深藍色晶體產(chǎn)生,此晶體G、A原子數(shù)目比為1:14,其化學式
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,晶胞的計算
專題:元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,則A為氫元素,C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則C為氮元素,B原子L層有2個未成對電子,則B為碳元素或氧元素,由于原子序數(shù)小C,所以B為碳元素,D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則D為氧元素,E原子的第一到第四電離能分別是:I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol,則可知E最外層有2個電子,A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,所以E為鎂元素,F(xiàn)是前四周期中電負性最小的元素,則F為鉀元素,G原子核外M層全充滿,N層只有1個電子,則M為銅元素,據(jù)此答題.
解答: 解:A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,則A為氫元素,C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則C為氮元素,B原子L層有2個未成對電子,則B為碳元素或氧元素,由于原子序數(shù)小C,所以B為碳元素,D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則D為氧元素,E原子的第一到第四電離能分別是:I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol,則可知E最外層有2個電子,A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,所以E為鎂元素,F(xiàn)是前四周期中電負性最小的元素,則F為鉀元素,G原子核外M層全充滿,N層只有1個電子,則M為銅元素,
(1)C為N元素,核外電子排布式為1s2ns2np3,基態(tài)原子中能量最高的電子,處于2p能級,E鎂元素,原子序數(shù)為12,其原子的核外電子排布圖為,故答案為:2p;;
(2)CA5為NH5,NH5為離子化合物,是由NH4+與H-兩種粒通過離子鍵構(gòu)成,在NH4+里面有極性共價鍵和配位鍵,所以選BCD,故答案為:B、C、D; 
(3)B為碳元素,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個晶胞中含有碳原子數(shù)為
1
8
+6×
1
2
+4
=8,棱長是a cm,所以晶體密度為
8×12
NA
a3
g/cm3=
96
NAa3
g/cm3,故答案為:
96
NAa3
g/cm3; 
(4)A與D形成10電子分子為H2O,氧原子的價層電子對數(shù)為
6+2
2
=4,所以氧原子是sp3方式雜化,所以分子的VRSED模型為四面體,A與D形成的18電子分子為H2O2,由于H2O2 分子與H2O分子間形成氫鍵,所以H2O2 極易溶液于水,故答案為:四面體;H2O2 分子與H2O分子間形成氫鍵;
(5)F為K,檢驗K元素應利用焰色反應,原因為當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量,
故答案為:焰色反應;當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量;
(6)G2+的硫酸鹽溶液為CuSO4,向其中加入足量氨水,得深藍色溶液,再加入乙醇后有深藍色晶體產(chǎn)生,此晶體Cu、H原子數(shù)目比為1:14,則其化學式為[Cu(NH34]SO4?H2O,故答案為:[Cu(NH34]SO4?H2O;
點評:本題主要考查了電子式、雜化軌道、電子能級的躍遷、配合物知識,涉及知識點較多,中等難度,解題時注意元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系的應用.
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根據(jù)氧化還原反應知識回答下列問題:
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,31g磷原子參與反應失去
 
mol電子,消耗標況下
 
LO2
(2)用雙線橋表示3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O的電子轉(zhuǎn)移
 
,氧化產(chǎn)物是
 
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(3)用單線橋表示6NO2+8NH3═12H2O+7N2的電子轉(zhuǎn)移
 
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mol.

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①蘸取A灼燒,未見火焰出現(xiàn)黃色;
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