Question

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)回答下列問題：
（1）用雙線橋表示4P+5O₂═2P₂O₅的電子轉(zhuǎn)移

 

，31g磷原子參與反應(yīng)失去

 

mol電子，消耗標(biāo)況下

 

LO₂．
（2）用雙線橋表示3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O的電子轉(zhuǎn)移

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比

 

．
（3）用單線橋表示6NO₂+8NH₃═12H₂O+7N₂的電子轉(zhuǎn)移

 

，有1.2molNO₂參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)1molP₄，消耗5mol氧氣，轉(zhuǎn)移20mol電子，以此解答．
（2）3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中1mol硫單質(zhì)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2mol硫單質(zhì)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，反應(yīng)3mol硫轉(zhuǎn)移4mol電子；
（3）在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，失8×3e^-，NO₂→N₂，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)得6×4e^-．

解答： 解：（1）反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，氧化劑為O₂，還原劑為P，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為，31g磷物質(zhì)的量為：

31g

31×4g/mol

=0.25mol，
反應(yīng)1molP，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）=5mol電子，消耗1.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為：1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案為：；5；28；
（2）硫元素化合價(jià)既升高又降低，降低2價(jià)，升高4價(jià)，得失電子應(yīng)相等，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，化合價(jià)升高元素是硫單質(zhì)中的硫元素被氧化，所在的反應(yīng)物硫是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Na₂SO₃是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是硫單質(zhì)中的硫元素被還原，所在的反應(yīng)物硫單質(zhì)是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Na₂S是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1；
用雙線橋表示為：；氧化產(chǎn)物為：Na₂SO₃；氧化劑與還原劑質(zhì)量指標(biāo)為：2：1；
故答案為：；Na₂SO₃；2：1；
（3）在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，NH₃是還原劑，失8×3e^-，對(duì)應(yīng)生成4molN₂為氧化產(chǎn)物，NO₂→N₂，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)NO₂是氧化劑，得6×4e^-，對(duì)應(yīng)生成3molN₂是還原產(chǎn)物，可表示為，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，
故答案為：；1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識(shí)，明確相關(guān)概念，準(zhǔn)確判斷化合價(jià)的變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．