Question

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．

 

．若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl₂和H₂S也會產(chǎn)生沉淀，請用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理．

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)飽和SO₂溶液中電離產(chǎn)生的SO₃^2-很少，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進(jìn)H₂SO₃的電離，SO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生來分析；氯氣能夠氧化亞硫酸根生成硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯化氫能夠與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)．

解答： 解：因為飽和SO₂溶液中電離產(chǎn)生的SO₃^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H₂SO₃的電離，SO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；氯氣能夠氧化亞硫酸根生成硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，2BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；氯化氫能夠與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，
反應(yīng)方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：飽和SO₂溶液中電離產(chǎn)生的SO₃^2-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進(jìn)H₂SO₃的電離，SO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

點評：本題考查了平衡移動的相關(guān)知識，注意把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動的角度分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．