Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO2)(mol)	0.00	0.010	0.012	0.013	0.013	0.013

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應(yīng)是________（填吸或放）熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）

A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】 K= 放 c 1.5×10-3mol·L－1·s－1 BC

【解析】(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高溫度，K變小，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向吸熱，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為： ；放；

(2)NO和O2是反應(yīng)物，濃度逐漸減小，且變化量NO為氧氣濃度變化量的2倍，因此表示NO變化的曲線是c；2s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)===3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO2)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1，故答案為：c；1.5×10-3molL-1s-1；

(3)A、平衡時(shí)c(NO2)與c(O2)與外界條件有關(guān)，平衡時(shí)不一定存在c(NO2)=2c(O2)，不能說明達(dá)到平衡，故A錯誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；C、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v逆 (NO)：v正(O2)=2：1，即v逆 (NO)=2v正(O2)，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故D錯誤；故答案為：BC。