使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明．例如：
1mol H2表示的意義是
 

1mol H 表示的意義是
 

1mol H+表示的意義是
 
．
考點：物質的量的單位--摩爾
專題：化學用語專題
分析：根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多少個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，進行分析解答；
根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多少個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行分析解答；
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多少個該離子，就在離子符號前加上相應的數(shù)字；進行分析解答．
解答： 解：分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多少個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，故1mol H2表示1mol的氫分子；
原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多少個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故1mol H表示1mol的氫原子；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多少個該離子，就在離子符號前加上相應的數(shù)字；故1mol H+表示1mol的氫離子；
故答案為：1mol的氫分子；1mol的氫原子；1mol的氫離子．
點評：本題考查物質的量的單位-摩爾，難度不大．要注意常見化學用語的理解和掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.6g H2O的物質的量是
 
，氧原子個數(shù)
 
．
（2）與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO的物質的量是
 
，該CO在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能夠用摩爾來度量的是（　　）
A、汽車B、B鉛筆
C、乒乓球D、硫酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、沸點：HBr＞HCl＞HF
D、離子半徑：Na+＞F-＞Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧中小水滴的直徑范圍是（　�。�
A、小于1nm
B、1-100nm
C、大于100nm
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下發(fā)生反應E（g）+F（g）═2G（g），該反應△S＞0
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
C、一定溫度下，反應MgCl2（g）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
D、同一物質：固體→液體→氣體的變化時焓增和熵增的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如圖

（1）B的分子式為
 
； C中官能團名稱
 
．
（2）C→D的反應類型為
 
．
（3）B→C的化學方程式為
 
．
（4）化合物D可能具有的性質有
 
（選填序號）．
a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應   b．加成反應   c．消去反應  d．酯化反應
（5）化合物B經3步反應可制備，反應類型依次是
 
（選填序號）．
a．加成、取代、消去  b．消去、加成、取代  c．取代、消去、加成
（6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式
 
．
①核磁共振氫譜只有一個峰      ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3（主要產物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．
（1）A的化學式：
 
，A的結構簡式：
 
．
（2）上述反應中，①是
 
反應，⑥是
 
反應．（填反應類型）
（3）寫出C、D、E物質的結構簡式：C
 
，D
 
，E
 
．
（4）寫出D→F反應的化學方程式
 
．

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