Question

下列推斷正確的是（　�。�

• A、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• B、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、沸點：HBr＞HCl＞HF
• D、離子半徑：Na⁺＞F^-＞Li⁺

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、HF中含氫鍵，沸點最高，HBr、HCl中相對分子質量大的沸點高；
D、具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小．

解答： 解：A、元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水合物的酸性越強，由于非金屬性C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A錯誤；
B、非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C、HF中含氫鍵，沸點最高，HBr、HCl中相對分子質量大的沸點高，則沸點為HF＞HBr＞HCl，故C錯誤；D、具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Li⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大，學習中注意積累，側重微粒性質比較的考查．