【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究,催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器,可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化無害的物質(zhì),有效降低尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化

B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C.在鉑催化下,NO、NO2可被CO還原成N2

D.碳氫化合物在鉑催化下,被CO直接氧化成CO2H2O

【答案】D

【解析】

CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化無害的物質(zhì),即可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳,氮氣、水等。

A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快反應(yīng)速率,A正確;

B. 鉑表面做成蜂窩狀增大與反應(yīng)物接觸面積,更有利于提高催化效果,B正確;

C. 在鉑催化下,NO、NO2可被CO還原成N2,C正確;

D. 一氧化碳具有還原性,不能氧化碳氫化合物,D錯誤;

答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油(17個碳原子以上的烷烴)分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液,發(fā)生加成反應(yīng)

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時,二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實驗Ⅲ在850℃,B、C的初始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨時間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:

1)在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。

2)在實驗Ⅰ中,反應(yīng)在20min40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是_____。

4)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較,可推測該反應(yīng)降低溫度,平衡向_____(”)反應(yīng)方向移動,該正反應(yīng)是__________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

5)與實驗Ⅰ相比,若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L1,其他條件不變,則達到平衡時所需用的時間_____實驗Ⅰ(等于、大于小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器內(nèi),使 1molN23molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng):

3H2+N22NH3 H0

1 升高溫度時,混合氣體的密度_____。(填:“變大”或“變小”或“不變”)

2)當(dāng)達到平衡時,充入 N2,平衡將_____移動。(填:“正向”或“逆向”或“不”, 下

3)當(dāng)達到平衡時,充入Ar氣,平衡將_____移動。

4)當(dāng)達到平衡時,將 c(N2)c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍,平衡將_____移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

1寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中Av()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃95 ℃,其電離平衡曲線如圖所示

125 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(“A”“B”),請說明理由________________。

225 ℃,pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

395 ℃,100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。

4曲線B對應(yīng)溫度下pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5請分析其原因________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色,則下列說法正確的是

A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I-2e=I2碘遇淀粉變藍

B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH-4e=2H2O+O2,O2將I氧化為I2,碘遇淀粉變藍

C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I-e=CuI,一段時間后2I-2e=I2,碘遇淀粉變藍

D.若b極變紅,在Cu極上:Cu-2e=Cu2+,Cu2+顯藍色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2過程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。

陽極:2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向2L密閉容器中充入5molN27molH2。發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下,不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化

d.容器內(nèi)的密度不再變化

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時,測得c(N2)=2.0mol/L,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變,將容器擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(增大、減小不變")c(NH3)____0.5mol/L (“>”、“<”“=”)

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