【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

陽極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

【答案】D

【解析】

分析整個過程，用到的原料有HSO4-、H2O，得到的產(chǎn)物有H2、H2SO4和H2O2，該過程中氫元素由+1價變?yōu)?/span>0價，氧元素由-2價變?yōu)?/span>-1價，制得1mol H2O2，則有2mol氧由-2價變?yōu)?/span>-1價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.H2S2H++S2-

D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化

B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C.在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

D.碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗干凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作一次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。

(3)滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

20

1.02

21.03

②

20

2.00

25.00

③

20

0.61

20.60

滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

(4)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(5)如果準確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學反應速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.45 mol/(Lmin)B.v(B)=0.01 mol/(Ls)

C.v(C)=0.40 mol/(Lmin)D.v(A)=0.15 mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為、負極為

B.電池放電時，正極反應為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的升高

D.電池充電時，陽極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實驗如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲烷燃料電池正極反應：

B.電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色

C.將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分

D.標況下每個電池甲烷通入量為1L，反應完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L

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