甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(   )  

    A.27%         B.28%       C.54%        D.無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si       S

O2－        Na＋

NaCl        Si

H2SO4        HClO4

（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                       。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷P4相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在非極性鍵

B．N4與N2互為同位素，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同

C．N4沸點比P4(白磷)高

D．1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是(  )

  A．乙醇、甲苯、硝基苯               B．苯、苯酚、己烯

  C．苯、甲苯、環(huán)己烷                 D．甲酸、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1∶1，則該羧酸是(  )

    A．乙酸        B．丙酸         C．甲酸        D．乙二酸  

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是_________________________________然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是______________；_____________。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是___________________________

                                    ；能否用NaOH溶液代替，理由是    

                                                                  。

（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水___ (填“大”或“小”)，有_____氣味。

（5）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，發(fā)生的副反應的方程式是______________________________________                         _。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式書寫正確的是                                                                                 (　　)

A．                            B．

C．                                                    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

T

常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

P

P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式                            。

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                    ；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是        ，原因是         。

（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)T。已知：

① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)     ΔH=-283.0 kJ·mol-1       ② T(s)+O2(g)=TO2(g)      ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方PT晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

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