下列電子式書寫正確的是                                                                                 (　　)

A．                            B．

C．                                                    D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是             。

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是     

A．通入足量溴的四氯化碳溶液中

B．與足量的液溴反應(yīng)

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．一定條件下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(   )  

    A.27%         B.28%       C.54%        D.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是化合物Ⅰ（C11H12O3）的合成過程，其分子中含有醛基和酯基。請根據(jù)下面所

給條件,回答問題。

已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

 


RCH=CH2                RCH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在

同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基�；卮鹣铝袉栴}：

（1） A的化學(xué)名稱為________              _。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是                  ;B的結(jié)構(gòu)簡式是                  ;生成B的反應(yīng)類型是                                   。

（3）D生成E的化學(xué)方程式為                                            。

（4）E和H反應(yīng)生成I的方程式為__________                               。

（5）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

   ①苯環(huán)上只有兩個取代基

   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

   ③發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____                         _                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子                                           (　　)

(2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞

(　　)

(3)共價化合物熔點都低于離子化合物                                                              (　　)

(4)分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高                                  (　　)

(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子                                                           (　　)

(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)                                                                  (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是                         (　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．氯化氫和氯化鉀溶解時破壞的化學(xué)鍵相同(2013·上海，4C改編)

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論____________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強的元素為W

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)

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