不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是
 
．
①濃硫酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸．
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：堿性溶液（如強(qiáng)堿，Na2CO3溶液等）和水玻璃等要求使用橡皮塞；氧化性藥品（如液溴，溴水，氯水，KMnO4溶液等）及酸要求用玻璃塞；另外還有一些藥品有其特殊的保存方法，如氫氟酸應(yīng)使用塑料瓶存放，白磷應(yīng)保存在冷水中，鈉、鉀保存在煤油中，液溴需使用水封．
解答： 解：①濃硫酸必須用玻璃塞，強(qiáng)酸腐蝕橡膠；
②氫氧化鈉能夠和二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，容易把試劑瓶和瓶塞粘在一起，不能用玻璃塞，必須用橡膠塞；
③液溴必須用玻璃塞，不能用橡膠塞，腐蝕橡膠；
④純堿是碳酸鈉溶液，水解后呈堿性，不能用玻璃塞，用橡膠塞；
⑤水玻璃的主要成分是具有粘合性的硅酸鈉，必須用橡膠塞，不能用玻璃塞；
⑥氫氟酸腐蝕玻璃，不用玻璃試劑瓶盛裝；
不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是①③⑥．
故答案為：①③⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
2）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）將鐵粉投入到CuSO4溶液中
 

（2將Al2O3溶于稀鹽酸中
 

（3）將金屬鋁投入到NaOH溶液中
 

（4）將Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①含100%聚乙烯的保鮮膜和酸雨都是混合物；
②天然氣和水煤氣都是可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧中都含有膠體分散系．上述說(shuō)法正確的（　�。�
A、①②③④B、①②⑤⑥
C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�
A、剛充人時(shí)反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大
B、達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C、達(dá)到新的平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）仍為1：1：2
D、達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問(wèn)題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，則 a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是
 
．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=
 
．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積 均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D、電極反應(yīng)式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負(fù)極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2．現(xiàn)用H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]和KOH的混合溶液制備氫氣 （c、d均為惰性電極，電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)）．下來(lái)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、燃料電池總反應(yīng)為：3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O
B、電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C、每消耗27g Al，理論上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?/span>
D、反應(yīng)時(shí)，電子的流向?yàn)椋篴→b→c→d．

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同步練習(xí)冊(cè)答案