Question

完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）將鐵粉投入到CuSO₄溶液中

 

（2將Al₂O₃溶于稀鹽酸中

 

（3）將金屬鋁投入到NaOH溶液中

 

（4）將Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液混合

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅單質(zhì)；
（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水．

解答： 解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）氧化鋁能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氫氧化鋇與硫酸都是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中電離出的鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識能力．