Question

7．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質與水的反應2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na₂CO₃．現在有D和NaHC0₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．下圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，A與氧氣連續(xù)反應，則A為S，則B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂；
（3）C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH₃ ，B為NO，C為NO₂．

解答 解：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，A與氧氣連續(xù)反應，則A為S，則B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，
故答案為：①H₂SO₄；②酸雨；
（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，C的名稱為過氧化鈉，過氧化鈉與水的反應：2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑，C長期露置于空氣中，過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應：2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉也吸收二氧化碳，經過系列變化，最后將變成物質D為Na₂CO₃，
令混合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 質量減少
168                         62
m                        10g-9.38g=0.62g
故m=$\frac{168×0.62g}{62}$=1.68g，故碳酸鈉的質量分數=$\frac{10-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
故答案為：過氧化鈉； 2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH₃ ，B為NO，C為NO₂，
①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應準備氨氣，反應的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②檢驗氨氣是否收集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿，
HNO₃是強電解質，具有強氧化性，濃硝酸與銅反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固訓練，物質特殊的顏色是推斷的突破口．