18．反應A（g）+2B（g）═C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．下列相關說法正確的是（　�。�
A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
B．正反應活化能大于逆反應活化能
C．由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJ•mol-1
D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ

分析 A、催化劑能夠降低反應的活化能；
B、據(jù)圖分析，正反應活化能低于逆反應的活化能；
C、△H=正反應活化能-逆反應活化能；
D、固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低．

解答 解：A、催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故A正確；
B、據(jù)圖分析，正反應活化能低于逆反應的活化能，故B錯誤；
C、△H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；
D、固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了焓變與活化能、催化劑的催化劑的催化機理、焓變的計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（　　）
A．氫氧燃料電池B．干電池C．鉛蓄電池D．鋅錳電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（　�。�
A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液
B．負極為Fe，正極為C，電解質為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2（SO4）3溶液
D．負極為Fe，正極為Pt，電解質為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用分子間作用力解釋的是（　　）
A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多
B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高
C．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低
D．Na2O的熔點比MgO的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結構示意圖為；元素T基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水會發(fā)生劇烈的反應，反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物總物質的量
③據(jù)報道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結構尚不清楚．其結構應該是對稱的，5個L排成V形，且都達到8電子結構．則L5+可能的結構式是，其中可能含有4個σ鍵，4個π鍵，4對孤電子對．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質與水的反應2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHC03的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．下圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰炔粡驮瓰橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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