【題目】80℃時,將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

220s時,N2O4的的濃度為__________mol·L-1,020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。

4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時______________。

AN2O4的轉(zhuǎn)化率越高 BNO2的產(chǎn)量越大

CN2O4NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

5)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施_________

A.增大N2O4起始濃度 B.向混合氣中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

6下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線_______。

【答案】 N2O42NO2 0.14 0.003 mol/(L·s) 0.54 ABD D

【解析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2O42NO2;(2)進(jìn)行到20S;

N2O42NO2

起始量(mol) 0.4 0

變化量(mol) 0.12 0.24

20s末(mol) 0.28 0.24

20s時,N2O4的濃度==0.14mol/L;

020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率==0.003mol/(Ls);

3N2O42NO2,平衡常數(shù)K=;

80°C平衡狀態(tài)和60S是相同平衡狀態(tài),平衡濃度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;

平衡常數(shù)K===0.54mol/L;

(4)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);該反應(yīng)的K值越大,說明平衡正向進(jìn)行,是溫度降低的原因;A、平衡正向進(jìn)行N2O4的轉(zhuǎn)化率越高,選項A正確;B、平衡正向進(jìn)行NO2的產(chǎn)量越大,選項B正確;C、依據(jù)上述計算分析平衡正向進(jìn)行,N2O4NO2的濃度之比越小,選項C錯誤;D、該反應(yīng)的K值越大,說明平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,選項D正確。答案選ABD;(5)平衡常數(shù)只受溫度影響,要增大該反應(yīng)的K值,應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故應(yīng)升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,答案選D;(6)溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,到達(dá)平衡的時間長,同時,溫度降低,化學(xué)平衡向放熱的方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,如下圖。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們在分子馬達(dá)研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是

A. 該分子屬于芳香烴

B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對于2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

C. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

D. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(gH0達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

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【題目】下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是(

A.硝酸鉀B.稀硫酸C.氯化鈉晶體D.氫氧化鈉

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【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO3NaOH反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OHl)的燃燒熱是1366.8kJ/mol,則C2H5OHl+3O2g═2CO2g+3H2Og)反應(yīng)的H=﹣1366.8kJ/mol

C. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N21.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣38.6kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H2 H1H2

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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是( )

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3BaCl2

C.H3PO4、H2OCu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3COOH

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【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(“>”“<”),在______(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)500時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/Lv________v(“>”、“<”)。

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