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根據下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
序號 操作及現(xiàn)象 結論
A 將0.1mol?L-1氨水稀釋成0.01mol?L-1，測得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減少
B 向某無色溶液中滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定存在SO42-
C 將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 向ZnS沉淀上滴加硫酸銅溶液，沉淀變?yōu)楹谏?/TD> 同溫下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS）
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．一水合氨為弱電解質，加入促進水解；
B．先加入鹽酸，可排除Ag+或SO32-的干擾；
C．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫；
D．如Qc（CuS）＞＜KsP（CuS），也可生成沉淀．
解答： 解：A．一水合氨為弱電解質，加入促進水解，電離程度增大，故A錯誤；
B．先加入鹽酸，可排除Ag+或SO32-的干擾，故B正確；
C．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，如氯氣等，故C錯誤；
D．如Qc（CuS）＞＜KsP（CuS），也可生成沉淀，不能證明同溫下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS），故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學實驗方案的評價，側重于化學實驗基本操作、物質的性質的檢驗以及難溶電解質的溶解平衡等問題，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑：r（E）＞r（B）＞r（C）
B、熔點：CE＞DE4
C、C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D、A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中不存在的儀器是（　　）
A、坩堝B、泥三角
C、三腳架D、石棉網

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科目：高中化學 來源： 題型：

霉酚酸酯（結構如圖）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（　�。�
A、霉酚酸酯能溶于水
B、霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應
C、1mol霉酚酸酯能與含4mol NaOH的水溶液完全反應
D、霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
C、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線
B、在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與足量Fe2（SO4）3溶液反應：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
B、足量NaOH溶液與NH4HS溶液反應：OH-+NH4+═NH3?H2O
C、向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Br-
D、在氯化鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知（　�。�
元素代號 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.089 0.074 0.099
主要化合價 +1 +2 -2 +7、-1
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵
C、W的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D、離子半徑：X+＞Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
mol?L-1．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．
（4）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+
 
（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀完全）．

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