霉酚酸酯（結(jié)構(gòu)如圖）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、霉酚酸酯能溶于水
B、霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C、1mol霉酚酸酯能與含4mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D、霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-COOC-、酚-OH、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酯、酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．霉酚酸酯為酯類(lèi)物質(zhì)，不能溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．酚-OH的鄰對(duì)位已經(jīng)有取代基，不能再與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.2個(gè)-COOC-、1個(gè)酚-OH與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol霉酚酸酯能與含3mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含碳碳雙鍵，則霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（　�。�
①金剛石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖．
A、①②③④B、①②③
C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)
B、油脂的種類(lèi)很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物
C、乙烯、苯、纖維素均屬于烴類(lèi)化合物
D、苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，符合該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的X的同分異構(gòu)體種類(lèi)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、15B、20C、25D、30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4則60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　　）
A、3molB、6mol
C、11molD、12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將0.1mol?L-1氨水稀釋成0.01mol?L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減少
B 向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定存在SO42-
C 將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 向ZnS沉淀上滴加硫酸銅溶液，沉淀變?yōu)楹谏?/TD> 同溫下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將裝滿(mǎn)氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
氣體X 液體Y 試管內(nèi)現(xiàn)象
A NH3 滴有酚酞的水溶液 充滿(mǎn)紅色溶液
B NO2 水 充滿(mǎn)無(wú)色溶液
C SO2 滴有品紅的水溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象
D C2H4 酸性KMnO4溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等．
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為
 
（Cu的原子序數(shù)：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol-1）大于碲（941kJ?mol-1），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋
 
；
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
 
、
 
；
（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B（OH）4]-，而顯示弱酸性[B（OH）4]-中B原子的雜化類(lèi)型為
 
；
（5）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
；
（6）NCl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
 
，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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