Question

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用氨水吸收足量的SO₂：0H^-+S0₂═HS0₃^-
• B． 氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至恰好呈中性：Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+20H^-═BaS0₄↓+2H₂0
• C． 在加熱條件下濃鹽酸與Mn0₂反應(yīng)制取少量氯氣：Mn0₂+2H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂0
• D． 向一定量的FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)至恰好呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．電荷、原子不守恒；
D．通入過量Cl₂，亞鐵離子、溴離子均被氧化．

解答 解：A．用氨水吸收足量的SO₂的離子反應(yīng)為NH₃．H₂O+S0₂═NH₄⁺+HS0₃^-，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至恰好呈中性的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+20H^-═BaS0₄↓+2H₂0，故B正確；
C．在加熱條件下濃鹽酸與Mn0₂反應(yīng)制取少量氯氣的離子反應(yīng)為Mn0₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂0，故C錯誤；
D．向一定量的FeBr₂溶液中通入過量Cl₂的離子反應(yīng)為4Br^-+2Fe²⁺+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)．