Question

1．可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
 ①單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
 ③NO₂、NO、O₂的反應(yīng)速率之比為2：2：1
 ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變．

• A． ①②④
• B． ②③⑤
• C． ①②⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂，生成nmol氧氣會消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量不同，氣體的質(zhì)量固定，所以平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，各組分的濃度大小關(guān)系，不能說明各組分的濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應(yīng)兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應(yīng)中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故⑤錯誤；
所以正確的有①②④，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應(yīng)速率相等．