6．用下列實驗裝置進行的相關實驗，設計合理且能達到相應實驗目的是 （　�。�
A．
裝置：石油的分餾
B．
裝置：測定中和熱
C．
裝置：將濃氨水滴加到生石灰中制取氨氣
D．
裝置：加熱氯化銨和消石灰混合物，制取并收集氨氣

分析 A．溫度計位置和水的進出方向錯誤；
B．缺少攪拌器；
C．生石灰和水反應，并放熱，有利于氨氣的揮發(fā)；
D．氨氣不能用排水法收集．

解答 解：A．溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，水應從下端進，上端出，故A錯誤；
B．應用環(huán)形玻璃棒攪拌，故B錯誤；
C．生石灰和水反應，并放熱，有利于氨氣的揮發(fā)，可用于制備氨氣，故C正確；
D．氨氣易溶于時，不能用排水法收集，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作、物質(zhì)制備、氣體制取、分離以及中和熱的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，會從實驗操作規(guī)范性、評價性進行解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機物，加熱蒸發(fā)，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標準狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量  
（2）該有機物的分子式   
（3）另取3.1克該有機物與足量的鈉完全反應，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標準狀態(tài)），請確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到預期實驗目的是（　�。�
  實驗 實驗目的
 A 乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱一段時間，對混合液直接蒸餾 制備純凈的乙酸乙酯
 B 將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色 檢驗氣體中的SO2
 C測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH 比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．金屬氧化性強，則還原性弱，而該金屬的離子氧化性也強，還原性也弱．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種．
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）1mol 該物質(zhì)和H2加成最多消耗H25mol．
（4）下列說法不對的是BD（填字母序號）．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成，取代、加聚、氧化等反應
B．和甲苯屬于同系物
C．能溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物G是研制某種治療白血病的新藥所需的一種重要中間體，可有下列路線合成：

請根據(jù)上述合成信息回答下列有關問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：
（2）E中所含官能團的名稱是：溴原子、酯基，E-F反應類型是：取代反應
（3）可滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有6種，其中的-種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：
①二取代苯②含有醛基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（4）完成下列反應方程式：
①E與足量的NaOH水溶液共熱+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在強堿溶液中充分水解后再酸化，利用所得產(chǎn)物合成高聚物的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O
（5）NBS結(jié)構(gòu)簡式為，則關于NBS與D反應生成E的 說法錯誤的是 （　�。�
a．該反應是加成反應
b．NBS的核磁共振氫譜中有一組吸收峰
c．加入適當?shù)娜軇┛梢约涌煸摲磻乃俾?br />d．D與液溴反應也能轉(zhuǎn)化為純凈的E，只是會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則導線中電子移動方向為由A到C（用A、C表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當紅棕色氣體通入過量時，白色沉淀完全消失．上述過程中還產(chǎn)生一種無色氣體B．B遇空氣后又可產(chǎn)生A，則：
（1）寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B與空氣反應的化學方程式2NO+O2=2NO2．
（2）甲種肯定不含有下列物質(zhì)中的AC（填選項字母）．
A．Na2S  B．NaAlO2 C．Na2SiO3  D．NaCl
（3）通入氣體A使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式是9NO2+Al（OH）3=2Al3++6NO3-+3NO↑．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機化合物X（化合物X中帶有6個結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均呈現(xiàn)單一價態(tài)，X的式量為400）的組成和性質(zhì)，設計了如下實驗：

（1）寫出氣體B的電子式；氣體D的結(jié)構(gòu)式．
（2）混合氣體C通入品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的原因是二氧化硫能與品紅反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，恢復原來的顏色．
（3）8.00固體X所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol．
（4）固體X受熱分解的化學方程式是Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　　）
A．在離子晶體里，只存在離子鍵
B．共價化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價鍵
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只有極性鍵

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