Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
②CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ/mol
③2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是

 

．
（2）生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H=

 

 kJ/mol．
（3）1000g CaCO₃（s）完全分解時(shí)，吸收的熱量為

 

 kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）吸熱為正，放熱為負(fù)；
（2）根據(jù)方程式③的△H解題；
（3）根據(jù)方程式②的△H解題．

解答： 解：（1）在熱化學(xué)方程式中吸熱為正放熱為負(fù)，屬于放熱反應(yīng)的是①③，屬于吸熱反應(yīng)的是②，故答案為：①③；②；
（2）根據(jù)方程式③的△H=-822.0kJ/mol，生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H=-411.0kJ/mol，故答案為：-411.0；
（3）根據(jù)方程式③的△H=+178.2kJ/mol，1000g CaCO₃（s）的物質(zhì)的量是10mol，完全分解時(shí)吸熱1782kJ，故答案為：1782．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的意義、燃燒熱的定義等，難度不大，注意燃燒熱是指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．