PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為:
,有人以石油產(chǎn)品對(duì)二甲苯和最簡單的烯烴D為原料,設(shè)計(jì)合成PET的工業(yè)流程如下(反應(yīng)中部分無機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物未表示):

(1)光照時(shí),反應(yīng)①中還需反應(yīng)物的化學(xué)式為
 
;在NaOH水溶液和加熱時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:
 

(2)反應(yīng)⑤的類型屬于
 
反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:
 

(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的某種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

①X的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基; ②在X中滴入FeCl3溶液呈紫色; ③1molX分別與足量的鈉及NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為:n(Na):n(NaOH)=2:1;
(5)工業(yè)上從D到E一般要通過二步反應(yīng)才能完成,有人從原子100%利用率進(jìn)行考慮,提出通過D與某種無機(jī)物一步反應(yīng)直接合成E,則該無機(jī)物可以是
 
(填化學(xué)式).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①對(duì)二甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),根據(jù)PET的結(jié)構(gòu),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為,E為CH2OHCH2OH,逆推可知,B為、A為,D→E為制取乙二醇的流程,最簡單的烯經(jīng)D為CH2=CH2,可生產(chǎn)CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br經(jīng)水解生成CH2OHCH2OH,從D到E,工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成.有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機(jī)物質(zhì)一步合成E,應(yīng)為乙烯和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCH2OH,C和E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①對(duì)二甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),根據(jù)PET的結(jié)構(gòu),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為,E為CH2OHCH2OH,逆推可知,B為、A為,D→E為制取乙二醇的流程,最簡單的烯經(jīng)D為CH2=CH2,可生產(chǎn)CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br經(jīng)水解生成CH2OHCH2OH,從D到E,工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成.有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機(jī)物質(zhì)一步合成E,應(yīng)為乙烯和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCH2OH,C和E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
(1)反應(yīng)①為取代反應(yīng),取代烴基上的H原子,應(yīng)在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)②為氯代烴在在NaOH溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+2NaOH→+2NaCl,
故答案為:Cl2;+2NaOH→+2NaCl;
(2)過程⑤為C和E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,
故答案為:縮聚反應(yīng);
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(4)A為,有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體,①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,②X分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基,③1molX分別與足量的金屬鈉、NaOH溶液反應(yīng),消耗n(Na):n(NaOH)=2:1,說明分子中含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基,則對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)從D到E,工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成.有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機(jī)物質(zhì)一步合成E,應(yīng)為乙烯和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCH2OH,
故答案為:H2O2
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成和推斷,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查,為高考常見題型,注意有機(jī)物的性質(zhì),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是( 。
A、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣所含原子數(shù)為2NA
D、18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué),原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( 。
A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D、乙醇催化氧化制乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
②CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol
③2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl(s)△H=-822.0kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
(填序號(hào),下同),屬于吸熱反應(yīng)的是
 

(2)生成1mol NaCl(s)時(shí),△H=
 
 kJ/mol.
(3)1000g CaCO3(s)完全分解時(shí),吸收的熱量為
 
 kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸
 
mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
 
 

(3)中和該鹽酸需NaOH的質(zhì)量是
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2的氣態(tài)混合物各0.l mol 充入1L的密閉容器中發(fā)生H2+I2═2HI,達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.080mol/L.
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)求此溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物,其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁.請(qǐng)回答:
(1)兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng),生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為
 
、
 
.向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液,可觀察到:其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失;另一種溶液中的現(xiàn)象是
 
(填序號(hào)).
①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(2)鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

針對(duì)下面10種元素,完成以下各小題.
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)地殼中含量最多的元素是
 
(填名稱).
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素符號(hào)).
(3)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
. 
(4)C與N相比,原子半徑較小的是
 

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(6)MgO和Al2O3中,屬于兩性氧化物的是
 

(7)S和Cl相比,元素非金屬性較強(qiáng)的是
 

(8)可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是
 
,晶體硅的主要用途是
 
(寫出一種).
(9)工業(yè)上以N2和H2為原料,在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示為銅鋅原電池,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、鋅片作負(fù)極
B、銅片上有氣泡
C、電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、一段時(shí)間后,溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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