Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目約0.2N_A
②6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
③0.1molC₁₀H₂₁OH分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為3N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7N_A/22.4
⑤5.6g鐵與硫磺反應(yīng)，在反應(yīng)后混合物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃所含電子數(shù)為40N_A
⑦常溫常壓下，16gO₃含有的原子數(shù)為N_A
⑧1L 0.1mol/L的H₂S溶液中所含有的H⁺數(shù)為0.2N_A
⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CH₂O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

V

22.4

NA．

• A、2個(gè)
• B、3個(gè)
• C、4個(gè)．
• D、5個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：①求出Na₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-來(lái)分析；
②求出熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-來(lái)分析；
③1molC₁₀H₂₁OH含32mol共價(jià)鍵；
④標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)；
⑤鐵與硫磺反應(yīng)生成FeS；
⑥標(biāo)況下，SO₃為固態(tài)；
⑦根據(jù)O₃是由 氧原子構(gòu)成的來(lái)分析；
⑧H₂S是弱酸，不能完全電離；
⑨標(biāo)況下，CH₂O為液態(tài)．

解答： 解：①7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-，故0.1molNa₂O₂含0.1molO₂^2-，故①錯(cuò)誤；
②6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol熔融的KHSO₄只能電離為1molK⁺和1molHSO₄^-，故0.05molKHSO₄只能含有0.05N_A個(gè)陽(yáng)離子，故②錯(cuò)誤；
 ③1molC₁₀H₂₁OH含32mol共價(jià)鍵，故0.1molC₁₀H₂₁OH分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為3.2N_A，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫磺反應(yīng)生成FeS，如果鐵粉完全反應(yīng)，則生成0.1molFeS，則加入稀硫酸反應(yīng)生成0.1molH₂S；如果鐵反應(yīng)后有剩余，則與稀硫酸反應(yīng)后生0.1mol氫氣和H₂S的混合氣體，故無(wú)論鐵有無(wú)剩余，均生成0.1N_A個(gè)氣體分子，故⑤錯(cuò)誤；
⑥標(biāo)況下，SO₃為固態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦O₃是由 氧原子構(gòu)成的，故16g臭氧中氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，故⑦正確；
⑧H₂S是弱酸，不能完全電離，故氫離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故⑧錯(cuò)誤；
⑨標(biāo)況下，CH₂O為氣體，故V L CH₂O的物質(zhì)的量為

V

22.4

mol，含有的氧原子的個(gè)數(shù)為

V

22.4

NA，故⑨正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．